M(H2O) = M(H2O) * n(H2O) = 18г/моль * 2 моль = 36 г
m(NaOH) = M(NaOH) * n(NaOH) = 40г/моль * 0,2 моль = 8 г
m(раствора) = m(H2O) + m(NaOH) = 36 + 8 = 44 г.
w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) * 100\% = 8 / 44 * 100 = 18,18 \%
<span>1. Газ - хлор
2. </span>количество (объем) газа - будет одинаковое, равное:
V=VэIt/96500, где Vэ - эквивалентный объем хлора, равнй половине молярного = 11,2 л
V(Cl2)=0,52 л
3. Количество железа , выделяющееся на катоде, будет оазным, т.к. отличаются эквивалентные массы.
Mэ(Fe3+)=56/3, Mэ(Fe2+)=56/2
масса железа, выделившегося из раствора FeCl3=(56/3)*2,5*1800/96500=0,87г
масса железа, выделившегося из раствора FeCl2=(56/2)*2,5*1800/96500==1,3г
<span>количество вещества P2O5:</span>
n(P2O5) = 28,4 г : 142 г/моль = 0,2 моль
уравнение реакции:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
количество вещества H3PO4 в два раза больше, т.е. n(H3PO4) = 0,4 моль
m(H3PO4) = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г
ответ: 39,2 г
Дано
m(CaCO3)изв=500 г
W(пр)=10\%
найти V(CO2)-?
450 X
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 22.4
1) находим массу примесей
m(пр)=500*10 / 100=50g
2) находим массу чистого
m(чис)=500-50=450 г
3) По уравнению реакции находим V(CO2)
M(CaCO3)=100g/mol
450/100 = X/22.4 X=100.8 L
ответ 100.8 л
<span><span>2 Ca</span>+<span>O2</span> → <span>2<span>CaO
</span></span></span><span><span>CaO</span>+<span>H2O</span> → <span>Ca<span>(OH)</span>2
</span></span><span><span>Ca<span>(OH)</span>2</span>+<span>2<span>HNO3</span></span> → <span>Ca<span>(NO3)</span>2</span>+<span>2<span>H2<span>O </span></span></span></span>
