Si+...= Mg2Si, Mg2Si+...=SiH4, SiH4+...=SiO2, SiO2+...=CaSiO3, Si+...=SiO2, SiO2+...=Si, Si+...=Na2SiO3, Na2SiO3+...=CaSiO3.

Знания

Химия

1 ответ:

Ангелина7898 [7]4 года назад

0 0

Si + 2Mg=Mg2Si
Mg2Si + 4HCl= 2MgCl2 + SiH4
SiO2 + CaO=CaSiO3
Si + O2= SiO2
SiO2 + 2Mg=2MgO + Si
Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 +2H2
Na2SiO3 + CaCl2= CaSiO3+ 2NaCl

Читайте также

Закончите уравнение:Ca+H2S= И играет ли в этой реакции водород роль востоновителя

ВЕталик

Ca⁰ + H₂⁺¹S⁻² = Ca⁺²S⁻² + H₂⁰↑
Из уравнения видно, что водород в данной реакции принимает электроны. Следовательно, в данном случае он является окислителем, а не восстановителем.

0 0

3 года назад

2 г. Кальция провзаимодействовали с раствором , содержащим 20 г чоляной кислоты . Определите массу образовавшейся соли

Алиш [7]

Ca + 2HCl=CaCl2 + H2↑
n(Ca)=2/40=0.05(моль)
n(CaCl2)=n(Ca)=0.05(моль)
m(CaCl2)=0.05×111=5.55 (г)

Могу ошибаться, с задачами не очень дружу) удачи:)

0 0

3 года назад

Решить задачу. Смешали два раствора сульфата меди : 160 гр 15\% раствора и 140 гр 12\% раствора. Рассчитайте массовую долю сульф

elegand

Дано: mр-ра1=160 ω1=15\%
mр-ра2=140 г ω2=12\%
Найти:ωк (CuSO4)=?
1. определим массу сульфата меди в 1 растворе: m1(CuSO4)=m1*ω/100=160*0.15=24 г
2. определим массу сульфата меди во втором растворе m2(CuSO4)=m2*ω2/100=140*0.12=16.8 г
3. определим массу сульфата меди в конечном растворе mк(CuSo4)=m1+m2=24+16.8=40.8 г
4. определим массу конечного раствора mp-ра=mр-ра1+mр-ра2=160+140=300г
5.определим массовую долю сульфата меди в полученном растворе ωк(CuSO4)=(mк/mр-ра)*100\%=40,8/300*100=13,6\%
Ответ:13,6 \%

0 0

3 года назад

Какое количество вещества содержится в оксиде фосфора v массой 28,4 г

вася88

28.4 / 142 масса оксида фосфора = 0.2

0 0

3 года назад

Помогите решить задачу. Элемент находится в 6-ой группе, массовая доля элемента в его ВЫСШЕМ ГИДРОКСИДЕ 32,653\%. Умоляю, помоги

EkaFrau [14]

Скорее всего, это сера. Высший гидроксид - H2SO4.
H = 2.05\%
O = 65.2\% 
S = 32.6\%

0 0

1 год назад