Уравнение
2C2H2+5O2=4CO2+H2O
Найдем моль:
n=V/Vm
1=V/22,4
V=22,4 это объём С2Н2
22,4/44,8=x/89,6, где 44,8 - Vm*2
x=22,4*89,6/44/8, где 89,6 - Vm*4
x=44,8л
Ответ: 44,8 л оксида(IV) углерода п
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH =K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O ;
Mn[+7]+1e=Mn[+6] | 2 | процесс восстановления,Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель.
S[+4]-2e=S[+6] | 1 | процесс окисления,S[+4] в составе Na2SO3-восстановитель.
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH =K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
12 Магний Mg(+12) )2e )8e )2e 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Алюминий Al(+13) )2e )8e )3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Кремний Si(+14) )2e )8e )4e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 Фосфор P(+15) )2e )8e )5e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16 Сера S(+16) )2e )8e )6e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17 Хлор Cl(+17) )2e )8e )7e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18 Аргон Ar(+18) )2e )8e )8e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 =P4 + 10CO + 6CaSiO3
в ходе данного процесса образуется белый фосфор, из которого путем нагревания до 280-340 образуется красный фосфор
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (при кипячении)
Атомы этих элементов имеют на
внешнем уровне по 5 электронов (конфигурация ns2 np3).В соединениях элементы проявляют степень
окисления от -3 до +5. Наиболее характерны степени +3 и +5. Для висмута более характерна степень
окисления +3.Все
элементы V<span>А группы имеют оксиды типа Э2О5 и
гидроксиды НЭО3 или Н3ЭО4 , которые обладают
кислотными свойствами. Кроме того для них характерны оксиды типа Э2О3
и соответствующие гидроксиды НЭО2 или Н3ЭО3 ,
у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы – амфотерные,
а у висмута проявляют основной характер.</span>
