M(H2C=O) = m'(p-pa H2C=O)×ω=150г×0,03=4,5 г
M(H2C=O) = 30 г/моль
n(H2C=O) = 4,5 г/30 г/моль = 0,15 моль
М(Н2СНОН) = 32 г/моль
Н2СНОН + [O] => H2C=O + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(H2CHOH) = n(H2C=O) = 0,15 моль
m(H2CHOH) = n(H2CHOH)×M(H2CHOH)
m(H2CHOH) = 0,15 моль × 32 г/моль = 4,8 г
Ответ: 4,8 г
Осадок - CaCO3. Его количество равно 0,35 моль. Образовался он под действием СО2 количеством 0,35 моль. Масса СО2 = 0,35х44 = 15,4 г. Количество углерода на образование СО2 также 0,35 моль. Масса углерода на образование СО2 = 12 х 0,35 = 4,2г. Второй компонент смеси газов - СО. Его масса = 29,4 - 15,4 = 14 г, что составляет 0,5 моль. Исходя из уравнения 2С + О2 = 2СО количество углерода на образование СО также 0,5 моль. Масса углерода на образование СО = 12х0,5 =6г. Таким образом общая масса сгоревшего углерода 4,2 + 6 = 10,2 грамма. Спасибо за внимание.
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
Cu(OH)2=CuO+H2O
CuO+H2=Cu+H2O
CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2)=V/Vm= 0.336 / 22,4= 0, 015 моль
m(CaCO3)=n*M=0,015 * 100 = 1,5 г - чистый известняк
w(CaCO3)= m(чистого CaCO3)/m(всего образца) * 100%= (1,5/2 ) * 100= 75%
значит 0,5 г - это были примеси