Ответ:
12%
Объяснение:
1. маса розчину = 15+110=125 г
масова частка 15/125*100%=12%
2. маса речовини = 3*500/100=15 г
3. маса розчину 10 кг=10000г
масова частка 1%
маса солі = 10000*1/100=100 г
маса води 10000-100=9900 г
:С: :Si: точками показаны валентные электроны.
С (заряд 6, масса 12) 1s2 2s2 2p2.
Si (заряд 14, масса 28) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Сходства:
1) находятся в одной группе.
2) имеют 4 валентных электрона.
3) оба неметаллы.
4) встречаются как в живой так и в неживой природе.
Различия:
1) Находятся в разных периодах (различие в количестве эдектронных слоев.)
2) Углерод входит во все органические соединения.
3) Радиус ядра, заряд ядра, восстановительные (металлические) свойства Si > С.
4) Окислительные (неметаллические) свойства, электроотрицательность Si < C.
Ставь "спасибо", если помог, и оцени ответ!
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3.
Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2.
с неметаллами – восстановитель Воспламенение красного фосфора в хлоре:
2P + 3S = P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
2.Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
3.Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .
4.Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = 2NaCl + C2H6.
X = CH3Cl ( хлорметан )