2NaCl + Ag2SO4 = Na2SO4 +2AgCl(осадок)
Дано:
10г 5% раствора NaCl
5г 10% раствора Аg2SO4
Найти: m(AgCl) -?
Решение:
Сначала необходимо найти массы и количество вещества реагентов.Для этого необходимо -->
m(вещества)= m(раствора) × w(массовая доля)/100%
n(количество вещества) = m(x)/ Mr(x)
m(NaCl)= 10 × 5%/100%= 0.5 г
n(NaCl)= 0.5г/58,5= 0.008547
m(Ag2SO4)= 5× 10%/100%=0.5г
n(Ag2SO4)= 0.5г/ 312=0.0016
Исходя из количества реанентов можно понять что NaCl находиться в избытке. Если сократить реакцию до Ag2SO4 = 2AgCl то видно что сальфат серебра соотноситься с хлоридом как 1:2, а значит n(AgCl)=0.0016×2=0.0032
Теперь можно находить массу AgCl. m(AgCl)= 0.0032×143.5=0.4592
Ответ: масса АgCl(осадок) равна 0.4592г
<span>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
</span>2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]
2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+2H2
<span>(NH4)2CO3+H2O=NH4HCO3+NH4OH реакция обратима</span>
Mr(CO)=Ar(C) + Ar(O)=12+16=28
ω(C)=Ar(C)÷Mr(CO)=12÷28=0,429
ω%(C)=ω(C)×100%=0,428×100%=42,9%
ω(O)=Ar(O)÷Mr(CO)=16÷28=0,571
ω%(O)=ω(O)×100%=57,1%
В оксиде углерода(ll):
массовая доля углерода 0,429 или 42,9%
массовая доля кислорода 0,521 или 57,1%