Дано:m(BaСl2)=250гр
w(BaCl2)=8%
m(осадка)-?
Решение:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
m(чистого BaCl2)=250гр*8%/100=20г
n(BaCl2)=m/M=20гр/208гр/моль=0,1 моль примерно
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,1 моль
m(BaSO4)=n*M=233г/моль*0,1 моль=23,3гр
Пусть n((CH3CO)2O)=x, тогда по уравнению реакции n(CH3COOH)=2x
Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
-------------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. Ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Оксиды- CuO(оксид меди) СО(угарный газ или оксид углерода)
Кислоты- H2SiO3(кремниевая кислота) H3PO4(фосфорная кислота)
Соли-Na2SiO3(метасиликат натрия) NaHCO3(гидрокарбонат натрия) NH4H2PO4(дигидроортофосфат аммония) FeOHCl(гидроксихлорид железа )
Al(NO3)3(нитрат алюминия) СаHPO4(гидроортофосфат натрия)