1. Вещество написано с ошибкой. Ответ б, если подразумевалось СН3-СН2-СН2-СН3
2. в
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (осадок бурого цвета)
P2O5+3H2O=2H3PO4
МОЛЯРНАЯ масса оксида фосфора равна 142 грам\моль
количество молей его n P2O5=0,05 моль
учитывая,что из одного моля оксида фосфора получается два моля фосфорной кислоты, количество молей её будет равно 0,05 х2=0,1 моль
масса её будет равна 98 х0,1=9,8 грамма
если построить логическое рассуждение
по определению процентной концентрации
в 100 г раствора-10 граммов кислоты
Х -9,8
ответ 98 граммов, причем масса воды будет 98-9,8=88,2 г
H₂C=C=CH-CH₃ + H₂ --->H₃C-CH=CH-CH₃
H₃C-CH=CH-CH₃ + H₂ ---> H₃C-CH₂-CH₂-CH₃
H₂C=C=CH-CH₃ + Br₂ ---> H₂CBr-CBr=CH-CH₃
H₂C=C=CH-CH₃ + HCl --> H₃C-CBr=CH-CH₃
H₃C-CCl=CH-CH₃ + HCl--->H₃C-CCl₂-CH₂-CH₃
H₂C=C=CH-CH₃ + 11O₂ ---> 8CO₂ + 6H₂O
Первая реакция не пойдёт
Вторая: 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
Rb2O+H2S=Rb2S+H2O
Rb2O+2H2S=2RbHS+H2O
Надеюсь ответ для вас оказался полезным