А) сырьё!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Ответ:
m₂(р-ра H₂SO₄) = 1920г.
Объяснение:
Дано:
m₁(раствора H₂SO₄)=400г.
ω₁%(H₂SO₄)=96%
ω₂%(H₂SO₄)=20%
--------------------------------
m₂(раствора H₂SO₄)-?
1) Вычислим m(H₂SO₄) в исходном растворе по формуле:
m(H₂SO₄)= m₁(р-ра H₂SO₄)×ω₁%(H₂SO₄) =400г. × 96%÷100% =384г.
2) Вычислим m 20% -ного р-ра H₂SO₄:
m₂(р-ра H₂SO₄) = m(H₂SO₄) ÷ ω₂(H₂SO₄)х100% = 384г.÷20%×100%=1920г.
3) Ответ: из 400г. раствора серной кислоты с массовой долей 96 % серной кислоты получим 1920г. раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 20%.
S
+
] =
+
2O^{-2} - 4 e^{-} = O_{2}^{0} [/tex]}[/tex]
Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке.
Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂).
А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄)
Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной способности. Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р.
Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
Масса нового растовра = 70 + 30 = 100г
масса щелочи = 0,2*70 = 14г