В 55 г исходного раствора содержится 0.45 * 55 = 24.75 г ангидрида и 55 - 24.75 = 30.25 г кислоты.
Из 24.75 г ангидрида можно получить 29.12 г кислоты.
Всего из исходного раствора можно получить 30.25 + 29.12 = 59.37 г кислоты.
Пусть х - объем добавленного раствора.
Его масса составит 1.06х г.
В нем содержится 0.9 * 1.06х = 0.954х г кислоты.
После смешивания двух растворов получается новый раствор с массой 55 + 1.06х г,
в котором будет 59.37 + 0.954х г кислоты.
0.97 = (59.37 + 0.954х) / (55 + 1.06)
х = 81.1 см3
По массе это будет ≈86 г.
Дано:
n(CaO)=0.2 моль
найти:
m(CaO)-?
решение:
m=n*Mr
Mr(CaO)=40+16=56г/моль
m(CaO)=0.2 моль*56г/моль= 11.2 г
1) М(Н2SO4)=98 г/моль
196/98=2
2)M(ZnO)=65+16=81г/моль
3,5моль* 81г/моль=283,5г
3) 1 моль Н2 = 2*1=2. В 1 моле любого вещества, в том числе и Н2, содержится 6,02*10^23 молекул, поэтому в 1 моле Н2 содержится 6,02*10^23 молекул.
В Х моле Н2 содержится 1,8*10^23
Х= 1,8*10^23 /
6,02*10^23 ~ (приблизительно) 0,3 - это кол-во вещества.
1 моль Н2 имеют массу 2г
0,3 моль Н2 имеют массу Хг
Х = 0,3*2/1 = 0,6 г(это масса Н2)
4) M(Fe)=56 г\моль
n= 224 \ 56 = 4 моль
N=n x Nа
N=4 х 6*10^23 = 24 х 10^23
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O