Ответ: Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса) , Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» .
Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Н. Бором. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации – число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов» .
Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.
Можно добавить H2SO3, в первой пробиркe CaSO3 выпадет в осадок
можно провести органическую реакцию с CuO, добавить одноатомный спирт, раствор окрасится в фиолетовый
Это протон (p+). Молекулярная масса 1 протона = 1 грамм/моль
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
<span>окислитель - O2, восстановитель - H2S</span>
Потому что их масса слишклм мала, чтобы измерять в привычных нам единицах
