74 г х г
Mg(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+MgCO3(осад)
148 г/моль 84 г/моль
Задача на надлишок і недостачу
n(Na2CO3)=56/106=0,52 моль
Рахуємо по Mg(NO3)2
m(Mg(NO3)2)=0,5*148=74 г
x=m(MgCO3)=0,5*84/148=0,28 г
2HCOOH+CuO=Cu(HCOO)2+H2O
<span>HCOOH+KOH=KHCOO+H2O</span>
Во всем цивилизованном мире мыла было практически единственным средством личной гигиены и универсальным моющим средством до середины 20 века,когда появились первые синтетические моющие средства. Грязь удерживается на ткани тонким слоем <u>жиров</u>,которые должны быть удалены.Мыла обладают моющими свойствами,поскольку способны эмульгировать жиры, т.е.переводить их в мельчайшие <u>вещества</u>,которые смачиваются <u>водой</u>. Эмульгирующие свойства моющих веществ связаны с наличием в их молекулах одновременно <u>гидрофильных</u> (имеющих сродство к воде)и <u>гидрофобных</u> (имеющих сродство к неполярной фазе,например ,к жирам) групп.Гидрофильными свойствами в мылах обладает фрагмент ...а <u>углеводородная</u> цепь является гидрофобной группой.При мытье загрязненной ткани молекулы <u>мыла</u> окружают капли <u>жира,</u>так что гидрофобные группы оказываются "растворенными" в <u>масле</u>, а гидрофильные- в воде.Образуется мицелла,которая уносится с током воды.Поскольку поверхности всех мицелл заряжены<u> отрицательно </u>,они не слипаются.Мыла обладают рядом недостатков. Во-первых ,они имеют плохую моющую способность в жесткой воде.Во-вторых ,все мыла частично гидролизуются с образованием свободной высшей кислоты и <u>щёлочи</u>,которая оказывает вредное действие на многие ткани.Кроме того ,мыловаренная промышленность связана с расходованием огромного количества ценных <u>пищевых </u>продуктов. Поэтому в настоящее время вместо мыла все чеще применяют синтетические моющие средства.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4</span>
Полное ионное уравнение:
<span>2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4</span>
Полное ионное уравнение:
<span>2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+</span>
<span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).</span>
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>Mg(NO3)2 + HOH ⇄ MgOHNO3 + HNO3</span>
Полное ионное уравнение:
<span>Mg2+ + 2NO3- + HOH ⇄ MgOH+ + NO3- + H+ + NO3-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>MgOHNO3 + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HNO3</span>
Полное ионное уравнение:
<span>MgOH+ + NO3- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + NO3-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+</span>
<span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7</span>
