<span>Катион аммония образуется в результате взаимодействия свободной электронной пары атома азота молекулы аммиака с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекулы кислоты или воды. Механизм образования ковалентной связи, которая возникает благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-акцепторным. </span>
H2+Cl2=2HCl
2H3PO4+3MgO=Mg3(PO4)2+3H2O
3CaCl2+2K3PO4=Ca3(PO4)2+6KCl
2Zn+O2=2ZnO
3Ca + N2=Ca3N2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
2Al+3S=Al2S3
F2+2KBr=2KF+Br2
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
1)Al2(SO3)3 – соль слабого основания и слабой кислот
2)BaAlO3 - не существуют
Ответ:а)да существует б)нет,не существует
1)2Na+O2=Na2O2
2)Na2O2+2Na=2Na2O
3)Na2O+H2O=2NaOH
4)NaOH(конц)+Na2HPO4(разб)=Na3PO4+H2O
5)Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO2
B2O3, Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3,
В первом соединении связь ковалентно-полярная, так как и бор и кислород неметаллы с разной электроотрицательностью, в остальных соединениях - ионная, так как металл с неметаллом сильно отличаются по электроотрицательности. Полярность соединений возрастает в ряду от оксида бора к оксиду таллия потому что с увеличением порядкового номера у металлов возрастает энергия ионизации (отдача электронов) и понижается сродство к электрону (принимание электронов), а у кислорода электроотрицательность (сродство к электрону) осается высоким и не меняется в этих соединениях. Следовательно между таллием и кислородом самая большая разница в электроотрицательности