Ферменты, или энзимы - это катализаторы белковой природы. Они образуются и функционируют во всех живых организмах.Ферменты являются важнейшими компонентами клетки, они очень связаны с разнообразными процессами жизнедеятельности. Совокупность биохимических реакций, катализируемых ферментами, составляет сущность обмена в-в, являющегося отличительной чертой всех живых организмов.. Через ферментативный аппарат, регуляцию его активности происходит и регуляция скорости метаболических реакций, их направленности.
Ферменты обладают рядом общих свойств с химическими (небиологическими) катализаторами:
1. Ферменты не входят в состав конечных продуктов реакции и выходят из реакции в неизменном состоянии, во время катализа не расходуются.
2. Ферменты не могут возбудить реакции, противоречащих законам термодинамики, они ускоряют только те реакции, которые могут протекать и без них.
3. Ферменты не смещают положения равновесия реакции, а лишь ускоряют его достижение.
Специфические свойства ферментов:
1. по строению являются белками
2. высокая эффективность
3. обладают узкой специфичностью, избирательностью действия на субстраты
4. регулируемость, координация во времени и пространстве, поддержание гомеостаза
5. почти 100% выход продукта реакции при незначительных побочных процессах.
4Li + O2 = 2Li2O + Q соединение, экзотермическая, необратимая
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2О - Q разложение, эндотермическая, необратимая
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 + Q соединение, экзотермическая, обратимая
1)2HCL=H2+Cl2
2)H2+Cl2=2HCl
3)2HCl+ZnSo4=ZnCl2+H2SO4
4)3ZnCl2+2Al(No3)3=2AlCl3+3Zn(No3)2
1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
<span>Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)</span><span>Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)</span>К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 <span>если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)</span>Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
<span>На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)</span>Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
<span>Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)</span>К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O<span>Далее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4 </span>
А) С2H5NH2 + HOH = C2H5NH3OH
б) СH3 - CH(NH2) - COOH + NaOH = CH3 - CH(NH2) - COONa + H2O
в) CH2(NH2)-COOH + C3H7OH = CH2(NH2)-COOC3H7 + H2O
