Дано:
m(H2O) = 180 г
Найти:
m(H2) - ?
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 180 г/18 г/моль=10 моль
M(H2) = 2 г/моль
2Н2О = 2Н2 + О2
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O) = 10 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2)
m(H2) = 10 моль*2 г/моль = 20 г
Ответ: 20 г
M(CuO)=n*M=1,5*80=120 г
m(SO3)=2,5*80=200 г
масса SO3 больше
H3PO4
Это гидрат оксида фосфора перед вами
MgO+ 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
из252 г азотной кислоты образуется 148 г нитрата магния, из 25,2 г азотной кислоты сколько?
25,2*148/252=14.8 г нитрата магния получается
ответ:14,8 г
Цвет (газ)Жёлто-зелёныйТемпература кипения−34 °CТемпература плавления−100 °CТемпература разложения
(диссоциации на атомы)~1400 °CПлотность (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоемкость (298 К, газ)34,94 (Дж/моль·K)Критическая температура144 °CКритическое давление76 атмСтандартная энтальпия образования (298 К, газ)0 (кДж/моль)Стандартная энтропия образования (298 К, газ)222,9 (Дж/моль·K)Энтальпия плавления6,406 (кДж/моль)Энтальпия кипения20,41 (кДж/моль)Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х243 (кДж/моль)Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х1150 (кДж/моль)Энергия ионизации1255 (кДж/моль)Энергия сродства к электрону349 (кДж/моль)Атомный радиус0,073 (нм)Электроотрицательность по Полингу3,20Электроотрицательность по Оллреду-Рохову2,83Устойчивые степени окисления−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7
<span>
</span>
