Силицид кальция<span> — бинарное неорганическое соединение </span>кальция<span> и кремния с</span>формулой<span> СaSi2</span>
Уравнение: 3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O
m вещества (H₃PO₄)=(m раствора × ω)÷100% = 490г×0.2=98г
n(H₃PO₄)=m÷M=98г÷98г/моль=1 моль вещества.
На 1 моль ортофосфорной кислоты нужно 3 моля щелочи. Соотношение 1 к 3.
Следовательно можно найти m вещества KOH=n×М=3×56=168г
Ответ: m(KOH)=168г
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
Если в реакции участвует 1 моль(64г) меди то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г
всего было 476*0,2 = 95,2г, т е на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г
Дальше остается решить систему уравнений
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3
хг уг
103г 170г
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
54,7-х 85-у
119г 170г
Решая систему получим mNaBr = 29,1г
KBr 25,6г
<span>Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:</span>
<span>m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г</span>
<span>Следовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)</span>
<span>Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:</span>
<span>n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)</span>
<span>n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль</span>
<span>Теперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6</span>
<span>Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)</span>
<span>M(CO)=12+16=28г/моль
w(C)=12/28*100\%=43\%</span>
