С6H5OH+3H2=C6H11OH
C2H5OH+Na=C2H5ONa+1/2H2
C2H4(OH)2+2Na=C2H4(ONa)2+H2
1) n(С6H5OH)=m(С6H5OH)/M(С6H5OH)=4.7/94=0.05
2) 3n(С6H5OH)=n(C6H11OH)=3*0.05=0.15
3) Обозначим n(C2H5OH)=x a n(C2H4(OH)2)=y значит уравнение 1 будет 0,5x+y=0.15
2 уравнение 46x+62y=10.8
решая уравнение x=0.1 y=0.1
4) w(C2H5OH)=m(C2H5OH)/m(смеси)=4.6/10.8=42.6%
w(C2H4(OH)2)=m(C2H4(OH)2)/m()=6.2/10.8=57.4%
1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅<span>
2) P</span>₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O<span>
3) Na</span>₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄<span>
12.
1) 2Al + 3Cl</span>₂ = 2AlCl₃<span>
2) AlCl</span>₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ <span>+ 3NaCl
3) 2Al(OH)</span>₃ =t= Al₂O₃ + 3H₂<span>O
13.
х г 50г
Na</span>₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃<span> + 2NaCl
106г/моль 100 г/моль
х = 50*106 / 100 = 53 г</span>
M = 14/0,1359 =103 г/моль
CnH2n+1 +CHNH2COOH = 14n + 75 =103
14n =28
n = 2
C2H5CHNH2COOH
CH3 - CH2 - Ch - COOH
|
NH2
M=800 (г)
M(SO3)=32+3*16=80(г/моль)
n=m/M=800/80=10(моль)
V=Vm*n, где Vm-объем газа при н.у. =22.4(л/моль)
V=22.4*10=224(л)
PH, выше в растворе, дающем щелочную среду. Такую среду предоставляет раствор цианида кальция, поскольку образован слабой кислотой и щелочью.
