1. жесткая связана с содержанием калия и магния т.е. чем их больше тем вода жестче. Чем ионов этих металлов мерьше тем врда мягче. В бытовых приюорах при использовании жесткой воды на нагревательных элементах образуется накипь солей которая препятствет нормальной отдаче тепла тепловыделяющим элементом, что пииводит к его перегорарию (выходу из строя) с промышленными приюорами тоже самое.
2. Артезианская - питьевая , миреральная. минпральная для лечебных целей в производственных масштабах. питьевая как водопроводная или для технических целей
Речная , озерная вода - водопроводная.
Морская вода - насыщена солями.
Дождевая вода....
Талая вода от снега и т.д.
<span>Hg(+2)Cl2(-) + Ni(0) --> Hg(0) + Ni(+2)Cl2(-)</span>
то что в скобках это и есть заряд и пишется сверху над элементом, как степень
Hg(+2)+2e(-) -> Hg(0) 2 1 окислитель,восстанавливается,процеcc восстановление
2
Ni(0) -2e(-) -> Ni (+2) 2 1восстановитель, окисляется,процесс окисление
Ответ:
112 кг
Объяснение:
n(N2) = V / Vm = 89600 дм^3 / 22,4 дм^3/моль = 4000 моль
m(N2) = n(N2) * M(N2) = 4000 моль * 28 г/моль = 112000 г = 112 кг
СH₃-CH₂Cl + KOH(спирт.р-р) ----> CH₂=CH₂ + KCl + H₂O
CH₂=CH₂ + Cl₂ ---> Cl-CH₂-CH₂-Cl
Cl-CH₂-CH₂-Cl + KOH(спирт.р-р) ---> HC≡CH + 2KCl + 2H₂O
А)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
б) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
в)6K+2H3PO4=2K3PO4+3H2
г)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
д)Mg+H2S=MgS+H2