4,95 моль х моль
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2 моль 1 моль
n = m/M
M(KNO3) = 101 г/моль
n(KNO3) = 500 г / 101 г/моль = 4,95 моль
<u>4,95</u> = <u>х</u>
2 1
х = 2,475
n(O2) = 2,475 моль
V = Vm*n
V(O2) = 2,475 моль * 22,4 дм3/моль = 55,44 дм3
<span><span>η = <u>V практич</u> * 100 % </span></span>
<span><span> V теор </span></span>
<span>V практич = V теор * <span>η</span></span>
95% = 0,95
V практ (O2) = 55,4 дм3 * 0,95 = 52,67 дм3
Ответ: 52,67 дм3
<span><span>
</span></span>
4 моль х моль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль
<u>4</u> = <u>х</u>
1 1
х = 4
n(CaCl2) = 4 моль
m = n*M
M(CaCl2) 40 + 35,5*2 = 111 г/моль
m(CaCl2) = 4 моль * 111 г/моль = 444 г
Ответ: 444 г
Уравнение реакций:
2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 C2H4+H2=C2H6
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
узнаем массу чистой солянки:
m=278.9*1.047*0.1=29.2 г
кол-во вещ.-ва:
n=29.2/36.5=0.8 моль
Известно что масса смеси алюминия и магния равна 7.8 грамм ( т.е количества в-ва элементов умноженные на их молярные массы). И по уравнение реакции можно для каждого из уравнений вычислить сколько солянки вступило. Т.е получаем систему, состоящую из 2 уравнений
26х+24у=7.8 и
3х+2у=0.8
( где х - колво вещества алюминия, а у кол-во вещеества магния)
получим, х=0.18 моль, у=0.13 моль
Тогда водорода из первой реакции образовалось 0.27
а из второй 0.13
n(всего водорода) 0.27+0.13=0.4=n (C2H4) следовательно
Объем этилена= 0.4*22.4=8.96 л
1) m(HCl) = 7,4/100%*20%=1,48г
2) n(HCl) = m/M= 1,48/36,5=0,04моль
3) из уравнения реакций: 2*n( HCl)= n(CaCl2)=0,04*2=0,08моль
4) m( CaCl2)= n*M= 0,08*111= 8,88 г
Ответ: 8,88 г
Дано:
V(раствора)=400 мл
p(раствора)=1,2 г/мл
Найти:
m(раствора)-?
p=m/V
<span>m=V*p
</span>m(раствора)=400 мл*1,2 г/мл=480 г
m(р-ра)=480 г
Ответ:m(р-ра)=480 г
