1) СаO+H2О=Ca(OH)2
2) <u>3</u>Ca(OH)2+<u>2</u>H3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+<u>6</u>H2O
3) <u>2</u>Fe+<u>6</u>HCl=<u>3</u>H2+<u>2</u>FeCl3
1 период (В)
2 и 3 период (Г)
4 и 5 период (Б)
6 период (А)
Уравнение:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
РАссчитаем массу кислоты в растворе:
m(H2SO4) = w*m(p-pa) = 0,098*300г = 29,4г
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 39,4г/98г/моль = 0,3моль
По уравнению реакции:
n(H2O) = n(CuSO4) = n(H2SO4) = 0.3 моль
Рассчитаем массу воды:
m = n*M = 0,3моль*13г/моль = 5,4г
Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,3моль*160г/моль = 48грамм
N(Cu)=100/64=1.56
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
n(HNO3)=1.56*8/3=0,52
m(HNO3)=0.52*63=32.76
Mg+2HCi=MgCi2+H2
Mg-восстановитель
НСI-окислитель
nMg=95/24=3.96
nHCi=3,96*2=7.92
mHCi=7.92*36.5=289г
1)2Al+3Cl2=2AlCl3
Al(0) -3e=Al(3+) I 2 окисление, восстановитель
Cl2(0) +2e=2Cl(-1) I 3 восстановление, окислитель
2)CoO+H2=Co+H2O
Co(2+)+2e=Co(0) | 1 восстановление,
окислитель
H2(0)-2e=2H(+) | 1 окисление,
восстановитель
3)2FeO+C=2Fe+CO2
Fe(2+)+2e=Fe | 2 восстановление, окислитель
C-4e=C(4+) | 1 окисление, восстановитель
4)3Ca+2P=Ca3P2
Са-2е=Са (+2) | 3 окисление, восстановитель
Р+3е=Р(-3) | 2 восстановление, окислитель
5)4NH3+5O2=4NO+6H2O
N(-3)-5e=N(+2) | 4 окисление, восстановитель
2O(0)+4e=2O(-2) | 5 восстановление, окислитель
6)H2S +O2=H2O+SO2
S(-2)-6e=S(+4) | 2 окисление, восстановитель
O2(0) +4e=2O(-2) | 3 восстановление, окислитель
7)2AgNO3 = 2Ag+2NO2+O2
Ag(-1)+1e=Ag(0) | 2 восстановление, окислитель
2O(-2)+4e=O2 | 1 восстановление, окислитель
N(+3)+e=N(+4) | 2 окисление,
восстановитель
8)2KCIO3=2KCI+3O2
Cl(+5)+6e =Cl(-1) | 2 окисление, восстановитель
2O(-2)-4e=O2(0) | 1 восстановление,
окислитель
9)CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2
2H(-1)-2e=H2(0) |1 окисление,
восстановитель
2H2O(0)+2e=H2(0)+2OH(-1) |1 восстановление,
окислитель
10)Na2S+J2=2Na+S
S(-2)-2e=S(0) | 1 окисление, восстановитель
J2(0)+2e=2J(-1) | 1 восстановление, окислитель
11)H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O
S(-2)-2e= S(0) | 2 окисление, восстановитель
N(+5)+e=N(+4) | 1 восстановление, окислитель
12)PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O
PbO2+2Cl(-1)+4H(+1)+2e=PbCl2+2H2O | 1 окисление, восстановитель
2Cl(-1)-2e=Cl2 | 1 восстановление,
окислитель
13)Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2+H2O
S(+4)-2e=S(+6) | 1 окисление, восстановитель
N(+5)+1e=N(+4) | 2 восстановление, окислитель
14)2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O
NO2(−1)+2H(+1)+1e=NO+H2O | 2
восстановление, окислитель
2I(−1)−2e =I2 | 1
окисление, восстановитель