C7H8 + 3HNO3 --t°, H⁺--> C7H5(NO2)3 + 2H2O
Дано:
m (C6H12O6) = 180 г
m р-р (NaOH) = 800 г
w р-р (NaOH) = 20%
Найти:
m(Na2CO3)
Решение:
рассчитаем объем выделившегося углекислого газа в ходе спиртового брожения глюкозы:
180 г х л
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 44,8 л
180 кг ---- х г
180 г --- 88 г
х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л
найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 800 г ∙ 20%\100% = 160 г
160 г 44,8 л х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 22,4 л 106 г
n = m \М
n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль
n = V\Vm
n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль
реагируют в равных объёмах.
вычислим массу образовавшейся соли:
44,8 л ---- х г
22,4 л --- 106 г
х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г
ответ: m(Na2CO3) = 212 г
1s2, 2s2 ,2p6 ,3s1 ............
mn+h2so4=mnso4+h2
n(Mn) m/M=11/55=0.2моль
n(H2)=0.2моль->m(h2)n*m=0.2*2=0.4г
Из формулы m(в-ва)= ρ *V*ὠ/100% найдем m₁= 150*14*1,08/100 = 22,68 г
m₂= 250*4*1,022/100 = 10,22; m₁ + m₂ = 32,9 г
m(р-ра) = ρ *V m₁(р-ра) = 150*1,08 = 162 г ; m₂(р-ра) = 250*1,022 = 255,5 г;
m(р-ра общ.) = 255,5 + 162 = 417,5
<span>ὠ (р-ра) = 32,9/417,5 = 0,079</span>