BaCl2+ H2SO4= BaSO4!+ 2HCL
Ba(2+) + 2Cl(-) +2H(+) +SO4(2-) = BaSO4! +2 H(+) +2(Cl-)
Ba(2+) + SO4 (2-) = BaSO4!
2/ NaOH + HCl = NaCl +H2O
Na(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)= Na(+) +Cl(-) + H2O
H(+) + OH (-) = H2O
2/ KCL соль сильного основания и сильной кислоты . гидролиза нет
Zn(NO3)2
Zn(2+) + 2 NO3(-) + HOH
Zn(2+) + OH(-) = Zn OH (+) + H(+) освобождаются ионы водорода среда кислая . тк соль образована слабым основанием и сильной кислотой
К2СO3 /соль образована сильным основанием и слабой кислотой)
К2СO3 = 2K(+) + CO3 (2-0
CO3 (2-) + HOH = HCO3(-) +OH(-) освобождаются ионы гидроксила среда щелочная
<span>C6H5NO2->C6H5NH2->C6H5NH3NO2
1)</span><span>C6H5NO2 + 3H2 -> C6H5NH2 + 2H2O </span><span>
2)</span>C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr
N₂+2O₂→2NO₂
N₂+3H₂→2NH₃ (t,kat Pt)
4NH₃+7O₂→6H₂O+4NO₂
8NO₂+2O₂→4N₂O₅
N₂O₅+H₂O→2HNO₃
NH₃+HNO₃→NH₄NO₃
Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1]
По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2]
По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5]
В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6]
Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7]
Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8]
Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными. Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность. [9]
Верны и 2, и 4. Т.к. оксиды металлов легко реагируют с кислотами.