M=D(H)•2=32•2=64
Вот и все решение
Сера S
Сера - элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы.
Электронная формула атома [10Ne]3s23p4, характерные степени окисления: -II, +IV, +VI.
Шкала степеней окисления серы:
+VI − SO3, SO42−, HSO4−, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2
+IV − SO2, SO32−, HSO3−, SO2 nH2O, Na2SO3, SF4, SCl4, SCl2O
0 − S (S8, S6, S4, S2, S0)
−I − Na2S2, FeS2
<span>−II − S2−, HS−, H2S, Na2S, CS2</span>
1. р-ция соединения
2. экзотермическая
3.гомогенная
4.ОВР
5.некаталитическая
6.обратимая
Сначала запишем уравнение реакции:
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
Взяв атомные массы нужных нам элементов из таблицы Менделеева, найдем молярные массы оксида магния, азотной кислоты и нитрата магния:
M MgO = 24 + 16 = 40 г/моль
M HNO₃ = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 г/моль
Теперь найдем кол-во вещества оксида магния и азотной кислоты:
ν = m/M
ν MgO = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
ν HNO₃ = 20 г / 63 г/моль = 0,32 моль
Сравниваем кол-во вещества, видим, что оксид магния взят в недостатке, а азотная кислота -- в избытке. В химии расчет всегда ведется по недостатку.
По уравнению реакции, кол-во вещества оксида магния равно кол-ву вещества нитрата магния:
ν MgO = ν Mg(NO₃)₂
Мы знаем молярную массу нитрата магния, а также кол-во вещества. А потому можем легко найти массу вещества:
m = ν*M
m Mg(NO₃)₂ = 0,25 моль * 148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г.
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO3)=2.24/22.4=0.1 моль
по уравнению реакции на 1 моль приходится 1 моль сульфита натрия
значит n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1 моль
Mr(Na2SO3)=46+32+48=126
m(Na2SO3)=126*0.1=12.6 г
w=12.6/252*100%=5%