Привет! Сейчас решим
А1. 2) H2CO3
А2. 3) Олово
А3. 1) алмаз
А4. 1) Азот
А5. 3) Na2CO3, CaCO3, K2CO3
А6. 1) водой
А7. 1) соляную кислоту
А8. 2) Р0 → Р-3
А9. 3) красный фосфор
А10. 2) 78%
В1. 1Б 2Д 3А 4Г
B2. SiO2 + 2C = Si + 2CO
Рассчитаем массу чистого оксида кремний
m(SiO2) = 40*0,9 = 36 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль оксида получается 1 моль кремния.
n(SiO2) = 36:60 = 0,6 моль. Следовательно, n(Si) = 0,6 моль
m(Si) = 28*0,6 = 16,8 г
Готово!
<span>Никола́й Никола́евич Беке́тов (1 [13] января 1827, Санкт-Петербург — 30 ноября [13 декабря] 1911, Санкт-Петербург) — академик Петербургской АН (с 1886), тайный советник (с 1890). Один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил основы принципа алюминотермии.</span>
Белый студенистый осадок сначала выпадает, а затем
исчезает при постепенном добавлении раствора:
3) KOH к раствору AlCl3
cначала образуется осадок гидроксида алюминия
3KOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3KCl
затем он растворяется в избытке щелочи
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
S + H2 -> H2S
H2S + Cl2 -> 2HCI + S
S + Fe -> FeS
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4