4 года назад

Запишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе: нитрата меди(||)

1 ответ:

0 0

cu(NO3)2+2H2O=Cu(oh)2выпадает в осадок + 2 NO3
Ионное-Cu + 2NO3 + 2H2O=Cu(oh)2 + 2 NO3
группы 2No3 сокращаем в итоге получаем- Cu + 2H2O=Cu(Oh)2
голубой осадок

Читайте также

Рассчитайте: а)массовую долю растворенного вещества. б)объемную долю водорода в смеси, если для ее приготовления смешали компоне

Елена Георгиевна1970

А) m(массовая доля раст.в-ва)=150+50=200г
w=(50*100)/150=33%

0 0

3 года назад

к данным ионным уравнениям подберите молекулярные: 1) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 2)Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

Беранна [14]

№2 а)Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCI

б)CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какую валентность имеет Астат?

Maxelle

<span>валентность I или V....................</span>

0 0

3 года назад

Приготовить 5%-ый раствор если дано 100 грамм 10%-ого раствора. Расчёт. Вывод.

анэля

насколько я понимаю,нужно рассчитать массу растворителя,которого нужно добавить к 10% р-ру,чтобы получить 5% ?

Тогда получается: 1)найдем массу(р.в.)=W*m(р-ра)=10 г

2)найдем массу р-ра 5% = 10г:0,05=200 г

3)найдем массу р-ля (вычтем из массы р-ра массу вещ-ва)= 200-10=190 г

4)найдем массу р-ля,которого мы добавили к р-ру,чтобы его разбавить= 190-100=90 г

Ответ:к р-ру нужно добавить 90 г р-ля

0 0

4 года назад

К 57г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

alttruist [33]

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 (осадок) + 2FeCl3
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 57/400 = 0,1425 моль
из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(Fe2(SO4)3)x3 = 0,1425x3 = 0,4275 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,4275x233 = 99,6 г

0 0

2 года назад