Решение:
1).N(вещества)=n(вещества)*Na
N(Cu)=N(Ag)
n(Cu)*Na=n(Ag)*Na
n(Cu)=n(Ag)
2). Пусть количество вещества меди (серебра) равно x моль (или любое другое число, например 1 моль)
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=xмоль*64г/моль=(64x)г
m(Ag)=x(Ag)*M(Ag)=xмоль*108г/моль=(108x)г
3).w(Ag)=(m(Ag)/m(смеси))*100%=((108x)г/(172x)г)*100%=62,79%=63% - переменную x я взял, чтобы показать,
что при любых n массовые доли заданной смеси постоянны.
Ответ: w(Ag)=63%.
Ответ:
Объяснение:
4,48 л Х л
O2 + 2H2 = 2H2O
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 44,8 л
4,48 л О2 - Х л Н2
22,4 л О2 - 44,8 л Н2
V(H2) = 4,48 * 44,8 / 22,4 = 8,96 л
Попробую сделать баланс, но не уверен.
В H(+)2O(-)2 степень окисления кислорода равна -1, а в O2 она равна 0
O(-) - e = O(0)
В K(+)2Cr(+6)2O(-2)7 степень окисления Cr равна +6, а в Cr2(SO4)3 она равна +3
Cr(+6) + 3e = Cr(+3)
Остальные элементы (K, S, H) степень окисления не меняют.
Чтобы уравновесить систему, нужно поставить коэф. 3 перед H2O2 и перед O2
<span>K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 = 3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
</span>
Ответы:
307=В), Г), Д).
312=А), Д), Е).
317=Б), В), Д).
322=А), Б), Г).
<span>Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2
M(Mg)=24
mol(Mg)=12/24=0.5
mol(H2)=0.5
0.5*22.4=11.2</span>