F1 = k * q * 3 * q / r * r (q1 = q, q2 = 3*q )
После соприкосновения заряды сравнялись таким образом q + 3*q / 2 = 2*q => F2 = k* 2*q * 2*q / L*L
F1=F2, тогда k * q * 3 * q / r * r= k* 2*q * 2*q / L*L (q, k -сокращаются)
Остается 3/r*r = 4/L*L, отсюда L= Sqrt (2*r*r/4)= Sqrt (0.5)*0.1м = 0,07 м или 7 см (Sqrt - корень квадратый)
588000Дж/4200Дж=140 С
140 С/2 л =70 С (отдаст каждый литр)
100 С(кипяток) - 70С = 30 С
Ответ: до 30C
Поправьте если не прав
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
A=p(v2-v1)=2*10^-3*(12-2)=20*10^-3
T=t=273
T1=7+273=280-переводим у кельвини
T2=147+273=420
V1=4л=0.004м3
V1/T1=V2/T2
0.004/280=V2/420
V2=0,006 м3
A=p(V2-V1)=2*10^5*(0,002)=400 Дж
