Дано:
m(Fe)=28г.
--------------------
m(FeS) - ?

1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.

n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(FeS) = 56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.

5. Ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.

0 0

3 года назад

Напишите уравнения реакции 1)Молекулярное 2)полное 3)сокращённоеMg(OH)2+HJ⇒

Markova13 [50]

Mg(OH)₂ + 2HJ = MgJ₂ + 2H₂O
Mg²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2J⁻ = Mg²⁺ + 2J⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O

0 0

3 года назад

Помогите по химии 7 классвычислите массовую долю элемента K2SO4 и CuNO3

Blekca [2]

ω(N) в NH3 = M(N)/M(NH3) = 14/18*100% = 77.8%
ω(S) в H2SO4 = M(S)/M(H2SO4) = 32/98*100% = 32.65%
ω(C) в CO2 = M(C)/M(CO2) = 12/44*100% = 27.3 %
ω(Na) в NaOH = M(Na)/(NaOH) = 23/40*100% = 57.5%

0 0

1 год назад