Степень окисления и валентность атомов раквна 265
Как я понимаю (т.к. в итоге я не использовал пару реактивов: они не понадоб. + универсальный индикатор - понятие растяжимое: с лакмусом задача решается просто, а вот с фенолфталеином - нет):
1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус):
HCL - красный №1
H2SO4 - красный №2
KCL - фиолетовый №3
K2SO4 - фиолетовый №4
KOH - синий №5
Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили.
2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета):
Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4.
3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные):
Добавляем <span>ВаCl2 - </span>там, где выпадает осадок был <span>H2SO4</span>, в другой соотв. HCL.
1) 2Са+О2=2СаО
2) СаО+ Н2СО3=СаСО3+Н2О
3) СаСО3+Н2О=СаО+Н2СО3
4) СаО+НCL2=СаСL2+Н2О
Li(+1)H(-1), C2(+3)O3(-2),Al(+3)S(-2),Mg(+2)СL(-1), Ba(+2)S(+6)o4(-2),Zn(+2) (P(+5)o4(-2))2, Na2(+1)O2(-1)
<span>2KMnO4 +5K2S+ 8H2SO4 = 5S +2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O</span>
Mn(+7) +5e=Mn(+2) | |2 Mn(+7) вос-ль;ок-е
|10 |
S(-2)-2e=S(0) | |5 S(-2) ок-ль;вос-е
прости,комп зависает,фотку не могу отправить((