ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААА При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18.25%-ном растворе соляной кислоты (ρ = 1,
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААА При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18.25%-ном растворе соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем израсходованной соляной кислоты.
Дано: m(Al+Fe)=1,11 г ω(HCl) = 18,25% или 0,1825 р(HCl) = 1,09 г/мл V(H2)=0,672 л Найти: ω(Al)=? ω(Fe)=? V(p-pa HCl)=? Решение. Примем массу железа за х г, а объем выделившегося водорода за у г, тогда масса алюминия (1,11-х) г, а объем выделившегося водорода (0,672-у) л 1,11-х 0,672-у 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ УХР1 54 г 67,2 л
х г у л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ УХР2 56 г 22,4 л M(Al) = 27 г/моль M(Fe) = 56 г/моль Из УХР1 и УХР2 67,2*(1,11-х)=54*(0,672-у) 22,4*х = 56*у Решив систему уравнений, получим х=0,84 г - это масса железа m(Al) = 1.11 г-0,84 г = 0,27 г ω(Fe) = 0.84/1.11*100% = 75.68% ω(Al) = 100%-75.68% = 24.32% n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 0,84/56=0.015 моль n(Al) = m(Al)/M(Al) = 0.27/27=0.01 моль Из УХР1 следует, что n(HCl) =3n(Al) = 3*0,01 моль = 0,03 моль Из УХР2 следует, что n(HCl)=2n(Fe) = 2*0.015моль = 0,03 моль общее количество HCl n(HCl)=0.03моль+0,03 моль = 0,06 моль M(HCl)=36.5 г/моль m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,06 моль*36,5 г/моль = 2,19 г m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 2,19 г/0,1825 = 12 г V(p-pa HCl) = m(p-paHCl)/p(HCl) = 12 г/1,09 г/мл = 11 мл Ответ: 75,68%Fe; 24.32%Al; 11 мл HCl
