1 вариант
1)
S+H2-->H2S
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
SO2+Na2O-->Na2SO3
2) C+2H2SO4(k)-->2SO2+CO2+2H2O
3)
Cu(OH)2+H2SO4-->CuSO4+2H2O
Cu+2H2SO4-->CuSO4+SO2+2H2O
ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O
Ba(NO3)2+H2SO4-->BaSO4+2HNO3
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
CO2+H2SO4≠
2 вариант
1)
S+H2-->H2S
S+O2-->SO2
S+Al-->Al2S3
2SO2+O2-->2SO3
2)
H2S+2FeCL3-->2FeCL2+2HCL+S
3)
2NaOH+H2SO4-->Na2SO3+2H2O
2Ag+2H2SO4(k)-->Ag2SO4+SO2+2H2O
MgO+H2SO4-->MgSO4+H2O
SO2+H2SO4≠
BaCL2+H2SO4-->BaSO4+2HCL
Ca+H2SO4-->CaSO4+H2
W = mв-ва / m р-ра
Пусть х г масса серной кислоты, тогда
0,16 = х / 140 + х
х = 0,16*(140 + х)
х = 22,4 + 0,16х
0,84х = 22,4
х = 26,67
Неон Ne ⁰ ₁₀Ne 1s²2s²2p⁶
Ион фтора F⁻ ₉F 1s²2s²2p⁶
Ион кислорода O⁻² ₈O1s²2s²2p<span>⁶</span>
1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.<span>При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.</span>Например:<span> 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2(H—OH)</span>2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например:<span> CaO + H2O = Ca(OH)2</span> <span>Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.</span>Например:<span> FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4</span> ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.<span>Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований.</span> 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например:<span> Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид</span><span> 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид</span>4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например:<span> 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4</span><span> Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH</span> 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:<span> t
Mg(OH)2 = MgO + H2O</span> <span>Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.</span>
Эта задача решается при помощи правила Вант-Гоффа. (решение во вложении)
Поясним некоторые аспекты для начала:
V1 - Это скорость реакции при температуре T1
V2 - Это скорость реакции при температуре T2
ΔT=T2-T1 - Здесь она равняется -30 градусам (Это разность первой и второй температур. Здесь она отрицательна,поскольку температура падает)
γ(гамма)=Тепловой коэффициент реакции. По условию она равна 3,5. (Дается в условии в зависимости от реакции)
Ответ: Уменьшится в 42,875 раз.