2Ba + O₂ = 2BaO
BaO + H₂O= Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₃ + H₂O
S +O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + BaCl₂ = BaSO₃ + 2HCl
СH3-СН(Br)-СH(Br)-СH(C2H5)-СH2-СH3
Ответ:
Существуют определённые правила нахождения степени окисления.
Степень окисления простых веществ равна нулю. Напомню, что простыми называют вещества, состоящие из одного вида атомов.
Некоторые атомы в сложных соединениях проявляют только одну степень окисления. Такие степени окисления называются постоянными.
1) a) C, Si, Ge, Sn, Pb, Uuq
б)Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
2) а)Kr так как металлические свойства в группах усиливаются сверху в низ
б)<span>Mg, так как металлические свойства в периодах усиливаются слева на право </span>
3)<span>C+O2=CO2
2Fe+3O2=2Fe2O3
C2H4+3O2=</span>2CO2+2H2O
4)<span> а) 6гр Mg
n(Mg)=6/24=0.25</span>(моль)
<span> б) 56 л СO2</span>
<span>n(CO2)=56/22.4</span>=2.5(моль)
Решим как задачу.
Дано: m(NaOH) = 4 г; m(H2S) = 6 г.
Найти: m(Na2S) = ?
Решение:
1) Сначала нужно написать уравнение реакции:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2) Так как нам даны массы двух веществ, то возможно, что эта задача на избыток и недостаток, а такие задачи решаются лишь по тому веществу, которое находиться в недостатке. Но перед тем как понять, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, нужно рассчитать количество каждого вещества, то есть моль обоих предложенных веществ.
3) Найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH):
Общая формула n = m / M;
M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.
4) Найдем количество моль сероводородной кислоты (H2S):
Общая формула n = m / M;
M(H2S) = 1 * 2 + 32 * 1 = 34 г/моль;
n(H2S) = 6 г / 34 г/моль = 0,18 моль.
5) Из уравнения реакции видно, что количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в два раза больше, чем количество вещества сероводородной кислоты (H2S), так как соотношение молекул 2 : 1, так чтобы определить, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, возьмем количество моль гидроксида натрия (NaOH) за х, и тогда получаем следующую пропорцию:
х моль = 0,18 * 2 / 1 = 0,36 моль;
Однако получившееся число больше, чем то, которое получилось при расчетах, а это значит, что гидроксид натрия (NaOH) находиться в недостатке, а сероводородная кислота (H2S) - в избытке. Выходит, дальнейшую задачу нам нужно решать на основе гидроксида натрия (NaOH).
6) Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида натрия (Na2S) в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), а это значит, что n(Na2S) = 0,1 моль : 2 = 0,05 моль.
7) Теперь на основе полученных данных осталось лишь найти массу средней соли, то есть сульфида натрия (Na2S):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(Na2S) = 23 * 2 + 32 * 1 = 78 г/моль;
m(Na2S) = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г.
Ответ: m(Na2S) = 3,9 г, то есть правильным вариантов ответа является вариант А).