1) Найдем м.д. серы в пирите FeS2 (M = 120 г/моль) в соот-ии с ф-ой: (64/120)*100 = 53.33%;
2) масса H2SO4 (теор-ая) сос-т: (140/120)*2*98 = 228.67 г, практический выход сос-л 180/0.989 = 182 г;
3) т.о. м.д. серы в пирите сос-т 53.33*(182/228.67) = 42.4457%.
Дано:
w(H2SO4) = 9,8%
m(BaSO4) = 466 г
----------------------------------
m раствора (H2SO4) - ?
Решение:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок)
n(BaSO4) = m/M = 466/233 = 2 моль
n(BaSO4) = n вещества (H2SO4) = 2 моль
m вещества(H2SO4) = M*n = 98 * 2 = 196 г
m раствора (H2SO4) = m вещества(H2SO4)/w = 196/0,098 = 2 000 г
Ответ: 2 000 г или 2 кг
CaCl2=Ca2++2Cl-
CaBr2=Ca2++2Br-
FeCl2=Fe2++2Cl-
FeBr2=Fe2++2Br-
Находим %(Н)=100%-(56,8+42)=1,2
находим индексы:
%/ Ar наименьшее общ. кратное 1,2
H 1.2/1 =1.2 /1,2=1
Cl 42/35.5 =1.2/1,2=1
O56.8/16=3.6/1,2=3
1 5 2
формула:HClO3 валентность хлора=5