4 года назад

Найдите массу хлорида натрия, полученного из 460 грамм натрия при взаимодействии с хлором. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

Знания

Химия

1 ответ:

Самарский [578]4 года назад

0 0

дано

m(Na) = 460 g

--------------------

m(NaCL)-?

2Na+CL2-->2NaCL

M(Na) = 23 g/mol

n(Na) = m/M = 460 / 23 = 20 mol

2n(Na) = 2n(NaCL) = 20 mol

M(NaCL) = 58.5 g/mol

m(NaCL) = n*M = 20*58.5 = 1170 g

ответ 1170 г

Читайте также

В каком соотношении Необходимо взять соли и воды для приготовления 5 % раствора поваренной соли А-5:100 Б-5:95 В-5:10 Г-1:9

Valik3876

Б массовая доля показывает сколько грамм соли в 100 граммах раствора. Раз у нас 5%, то это значит что у нас 5шрамм в 100 граммах раствора, теперь если вычесть из массы раствора массу соли, узнаем массу воды 100-5=95

0 0

4 года назад

Решите задачу по химии пожалуйста

Мария8527

Н2SO3. Mr=82 wS=32/82*100%=39%
H2S. Mr=34 WS=32/34*100%=94,1%-больше в сероводородной к-те

0 0

4 года назад

Получите гидроксид меди 2и проведите реакции ,характеризующие его химические свойства . (3реакции) составте молекулярное уравнен

Дмитрий Чайкин [4]

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2ос + 2NaCl

реагирует с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (растворение осадка, образование воды)
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

обладает амфотерными свойствами:
Сu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] растворение, образование ярко-синего комплекса
Сu(OH)2 + 2OH- = [Cu(OH)4]2-

реагирует с аммиаком:
Сu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
образование сине-фиолетового комплекса. качественная реакция на ионы меди в растворе
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

0 0

3 года назад

1)Из предложенного списка выберите вещества, которые реагируют с соляной кислотой: CO2; CaO; Cu; Al; P; Cu(OH)2; H2O; K2CO3; S;

Sasha19091995

1)2HCl+CaO=H2O+CaCl2

HCl+Cu(OH) 2=CuCl+2H2O

2HCl+Al=H2+AlCl2

HCl+K2CO3=KC+CO2+H2O

0 0

4 года назад

Как получить тетрагидроксоалюминат калия из алюминия? Уравнение.

Павел Маркович По...