<span>12 </span>HNO3 + Cu2S =Cu(NO3)2+CuSO4+10 NO2+6 H2O
N(+5) +1e-->N(+4) | идет процесс восстановления
Cu(+1)-1e-->Cu(+2)| идет процесс окисления
HNO3-окислитель
Cu2S-восстановитель
Дано:
N(K₂S)=0,48·10²³молекул
----------------------------------
m(K₂S)-?
1.
n(K₂S)=N(K₂S)÷Na
n(K₂S)=0,48·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=0,079моль
2.
M(K₂S)=39x2+32=110г./моль
3.
m(K₂S)=n(K₂S)xM(K₂S)
m(K₂S)=0,079мольx110г./моль=8,69г.
4.
Ответ: массу сульфида калия (K₂S) равнa 8,69г.
Вы правы. Обычно при записи ответа принято записывать число в стандартном виде, но и такая запись, как на фотографии не будет являться ошибкой.
Ответ:
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм;
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
Гидроксид алюминия можно получить из хлорида алюминия
AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
доказываем амфотерность Al(OH)3:
<span>белый осадок Al(OH)3 растворяется как в кислоте [Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O], так и в щелочu </span>
<span>[Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O</span>
