Cu+Cl2=CuCl2 т.к реакция соединение 2х атомов
Решение - во вложении.
(прошу принять во внимание, что реакция записана не совсем корректно:
Вместо "CaO" следует написать "Ca(OH)2" - но на ход решения это не влияет абсолютно)
Ответ: 11.11%
Вариант 2. Задание №1
ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl
HCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓
HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃
10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂O
Cl₂+2KI = I₂ +2KCl
I₂ + H₂ = 2HI
Задание №2
2SO3 = 2SO2 + O2 - Q обратимая реакция, проходит с поглощением теплоты, при повышении температуры от 700 до 1110 градусов равновесие смещено вправо.
Задание 3.
10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O
10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O
Mg° - 2e → Mg²⁺<span> | 4 - восстановитель</span>
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺<span> | 1 - окислитель
</span>Задание 4
веселящий газ -N₂O
жидкое стекло -Na₂SiO₃
калийная селитра -KNO₃
Задание 5
Дано:
m(KOH) = 400 г
W(КОН) = 25% = 0,25
V(CO₂) = 45 л
_________________
m(K₂CO₃) - ?
Решение:
400 45 л х?
2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑
56 138
Задача на избыток и недостаток:
Считаем количества вещества CО₂:
n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г
N2O5+H2O=2HNO3
N2O5+Na2O=2NaNO3
CaO+2C=CO+CaC2
3Cl2+CS2=CCl4+S2Cl2
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
Cl2O7+H2O=2HClO4
3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
NaH+H2O=NaOH+H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
3Na2O+P2O5=2Na3PO4
<span>1.
Дано:
m(O</span>₂<span>)=16г.
V(O</span>₂<span>)=67,2л.
n(O</span>₂<span>)=265моль
Vm= 22,4л./моль
---------------------------------
Q-?
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г.
M(O</span>₂<span>)=32г/моль
</span>n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль
<span>2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л.
</span>n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л <span>÷ 22,4л./моль=3моль
</span><span>3.
С</span>₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂<span>O+2220,03 кДж
4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется
</span><span>2220,03 кДж тепла.
а) в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=0,5моль</span>×2220.03кДж÷5моль=222,003<span>кДж
б) </span>в условии задачи взаимодействует<span> 3моль кислорода, то тепла выделиться:
</span>Q=3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018<span>кДж
</span>б) в условии задачи взаимодействует<span> 265 моль кислорода, то тепла выделиться:
</span>Q=265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59<span>кДж
</span>5. Ответ: если с пропаном взаимодействует:
а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003<span>кДж
</span>б) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;
в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59<span>кДж
</span>
2.
Дано:
Q=277.5кДж
Vm=22,4л./моль
------------------------------
m(CO₂)-?
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции горения пропена:
2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂<span>O+277,5 кДж
по уравнению реакции образуется 6моль </span><span>оксида углерода(IV).
</span>
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль <span>:
</span>M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль<span>
m(CO</span>₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г./моль=264г.
3. Определим объем 6моль <span>оксида углерода(IV):
V(CO</span>₂)=n(CO₂)<span> x Vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.
4. Ответ: при горении пропена если выделяется </span>277,5 кДж теплоты образуется 264г. оксида углерода(IV) или <span>134,4л.</span>