СН4⇒С+2Н2 где СН4-метан, С-сажа
по таблице посчитаем молярные массы СН4 и С,Н2
М(СН4)=16г\моль М(С)=12г\моль М(Н2)=2г\моль
рассчитаем по уравнению сколько граммов водорода должно было бы получится теоретически
32г х г
СН4=С+2Н2
16г 12г
х=32×12÷16=24 г. значит практический выход сажи соответствует теоретическому 24=24
теперь рассчитаем сколько граммов водорода выделилось
32г х г
СН4=С+2Н2
16г 4г
х=32×4÷16=8г
m в-ва(FeS)= m раств* w(FeS)=34*0,05=1,7 г
n(FeS)=1,7/88=0,019 моль
n(FeS)=n(CuS)
n(CuS)=0,019 моль
m(CuS)=n*M=0,019*96=1,824 г
Осн. типы промышл. железных руд. Ж. классифицируют по преобладающему рудному минералу на: бурые ж., сост. из гидрооксидов Fe, преимущ. из гидрогетита (3Fe2O3<span> • 4Н</span>2О), содержание в руде от 55 до <30 % Fe; красные ж. сост. в осн. из гематита, Fe2O3, содерж. от 51 до >60 % Fe; магнитные Ж. (или магнетит. руды, осн. рудный минерал к-рых — магнетит (Fe3O4), содерж. 50—60 % Fe; шпатовые Ж. или сидерит, руды, сост. из карбоната железа, сидерита (FeCO3), содерж. 30—35 % Fe. Кроме того, различают силикат, железные руды, сост. из железистых хлоритов, обычно сопровожд. гидрооксидами Fe, иногда сидеритом с 25—40 % Fe, а тж. железистые кварциты — бедные и средние (12-36 % Fe).
<span>Большая часть ж. используется для выплавки чугунов, сталей, ферросплавов. В относит. неб. кол-вах служат природными красками (охры) и утяжелителями буровых глинистых р-ров. </span>