Назовите элемент,в атоме которого содержится 14 электронов.

Знания

Химия

1 ответ:

mutedEXE4 года назад

0 0

Si-кремний
т. к. число электронов равно заряду ядра атома-периодический номер <span />

Читайте также

При выпаривании 0,35 кг 25 - процентного раствора соли масса раствора уменьшилась до 0,1 кг. Какова будет массовая доля (в %) со

Марцелина [25]

M = m(p-pa)*w
m = 0,35(m(p-pa))*0,25(мы 25:100 , это массовая доля)=0,0875г(m)
w = m/m(p-pa)
w=0,0875/0,1=0,875
w( в %) = 0,875*100% = 87,5%

Ответ:w=87,5%
надеюсь, что вы поняли)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

K2SO3 + HCl в результате реакции образуется газ слабый электролит или осадок

Kocica [45]

K2SO3 + 2HCl --> 2KCl + H2O + SO2, в результате образуются газ и слабый электролит

0 0

4 года назад

Написать решение.Какой объём 10% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл потребуется для нейтрализации газа, выделившего

свой88

C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr
NaOH + HBr = NaBr + H2O
n(C6H6) = m/M = 31.2/78 = 0.4 моль
n(C6H6) : n(HBr)
1 : 1
n(HBr) = 0.4 моль
Сколько HBr получилось, столько и вступило в реакцию с NaOH
n(HBr) : n(NaOH)
1 : 1
n(NaOH) = 0.4 моль
m(NaOH) = n*M = 0.4*40 = 16 г.
m(NaOH)р-р = m/ω = 16/0.1 = 160 г.
V(NaOH)р-р = m(р-р)/r = 160/1.1 = 145.5 мл.
Вроде все правильно

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу негашеной извести, образованной при разложении 1 кг известняка.

ZadrotMaster

CaCO3 -t-> CaO + CO2
m(CaCO3)/M(CaCO3)=m(CaO)/M(CaO) => m(CaO)=m(CaCO3)*M(CaO)/M(CaCO3)=1000*56/100=560 г
Ответ: 560 г.

0 0

3 года назад

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании смеси , состоящей из 5 л пропана и 5 литров Бутана

MeryM [1]

K(O2)=3*4+8/2=10
5l xl x1=5*,67,2/1=336l
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1 67,2l
K(O2)=4*4+10/2=13
5l xl x2=5*89,6/1=448l
C4H10+13O2-->4CO2+5H2O
1l 89,6l

0 0

4 года назад