<span>К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.<span>Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .</span>Названия оксидов дают по следующей схеме:<span>Оксид _______________________________ (____________).</span>название элемента степень окисления элемента<span>Например, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).</span>По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.<span>Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:</span><span>Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.</span>Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов<span>CaO + H2O ® Ca(OH)2</span>и с кислотными оксидами с образованием солей<span>Na2O + CO2 ® Na2CO3.</span><span>Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:</span><span>ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;</span><span>ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);</span><span>ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).</span><span>Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.</span><span>Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:</span><span>CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,</span><span>CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.</span>Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот<span>SO2 + H2O ® H2SO3.</span><span>Гидроксиды. Гидроксидами н
</span></span>
Дано:
n(SO2) = 3 моль
н.у.
Найти:
N(SO2) = ?
Решение:
N = Na × n
N(SO2) = 6 × 10²³ × 3 = 18 × 10²³ молекул
Ответ: N(SO2) = 18 × 10²³ молекул.
Привет,
есть три оксида серебра
Оксид серебра(I) Ag2O
Оксид серебра(III) Ag2O3
ещё Ag2O2
O2- связь ковалентная неполярная,молекулярная крист. решетка
K3N-связь ионная, ионная крист. решетка
NO2-связь ковалентная полярная, молекулярная крист. решетка
NF3-связь ковалентная полярная, молекулярная крист. решетка
OF2-связь ковалентная полярная, молекулярная крист. решетка
MgF2-ионная связь, ионная крист. решетка
N2- связь ковалентная неполярная, молекулярная крист. решетка
