1)2LiN3= 2Li +3N2
2)4 Li + O2=2Li2O
3) Li2O+H2O=2LiOH
<span>4)2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O</span>
Объяснение:
1)4*58,5=234гр
2)1170/58,5=20моль
3)у них одинаковое количество молекул. 90/18=5 моль. значит и воды и СО2 5 моль значит и молекул тоже равно.
4)3*22,4=67,2л
Дано:
m(Fe)=28г.
--------------------
m(FeS) - ?
1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.
n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(FeS) = 56+32=88г./моль
m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.
5. Ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.
А. Кислород располагается во 2 периоде и 6А (т.е. главной) подгруппе. порядковый номер - 8.
В. Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть равно 8, 9 или 10. (чаще всего встречается кислород с молярной массой 16, т.е. у него 8 протонов, 8 нейтронов и 8 электронов).
С. Электронная конфигурация атома кислорода в его основном состоянии:
D. Высшая -1(проявляется лишь в ряде веществ вроде перекиси водорода и прочих пероксидов, поэтому эта степень окисления, скорее, редкое исключение), низшая -2.
E. H2O2, Na2O2 (пероксид водорода и пероксид натрия)
F. H2O, CaO.
Всего доброго.
Можно пропробовать ортофосфорную кислоту H3PO4
C хлоридом натрия она не будет реагировать вообще.
С хлоридом магния образует осадок бесцветненький.
С с хлоридом алюминия ярко-белый осадок