Дано:
ω(СН3СООН)=20% или 0,2
m(СО2) = 11,88 г
Найти:
m(p-pa CH3COOH)=?
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(CO2) = 11.88 г/44 г/моль = 0,27 моль
М(СН3СООН) = 60 г/моль
2СH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CH3COOH)=2n(CO2) = 2*0,27 моль = 0,54 моль
m(CH3COOH)=n*M=0.54 моль*60 г/моль = 32,4 г
m(p-pa CH3COOH) = m(CH3COOH)/ω(CH3COOH)
m(p-pa CH3COOH) = 32.4 г/0,2 = 162 г
Ответ: 162 г
Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2
м.м. 46------------------------------------2
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
2. Если я правильно помню, то медь не должна реагировать со щелочью. Если оши баюсь, надеюсь, что исправишь мою ошибку самостоятельно. Но реакция будет проходить с водой, щелочь будет как катализатор (по-моему)
2Ал + 6Н2О ------->2 Ал (ОН)3 + 3 Н2
54---------------------------------------------6
0,257г
в 270 мг сплава содержится Ал 270*95/100 = 256,50 мг=0,257 г
Опять же решать можно сразу в литрах, но я пишу в г
0,257*6/54= 0,0285 г и с учетом выхода 0,0285*0,85 = 0,024 г
Опять же 1 моль, т.е. 2 г - 22,4 л
0,024 г занимают объем ПРИ НУ 0,024*22,4/2 - 0,27 л
Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl(2) + H(2)
1 моль железа ==> 1 моль водорода
1 моль железа = 55,85 г
0,2 железа ==> 0,2 моль водорода
1 моль газа = 22,4 л
0,2 моль = 4,48 л
4,45/4,48*100% = 99,3%
