-3, 0, +2 это если математически считать
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m=pV
m(Раствора NaOH)=1.175g/cm3*200cm3=235g
m(Растворенного NaOH)=235g*16\%/100=37.6g
n=V/Vm
n(SO2)=11.2дм3/22,4моль/л=0,5моль
n=m/M
n(NaOH)=37,6g/40г/моль=0,94моль
В избытке NaOH
n(изб NaOH)=0.94моль-0,5моль=0,44моль
m(изб NaOH)=0.44моль*40г/моль=17,6г
n(Na2SO4)=n(SO2)=0.5моль
m(Na2SO4)=0.5моль*126г/моль=63г
m(общая раствора)=м(раствора NaOH)+ m(SO2)
m(общая)=235g+(0.5моль*64моль/л)=235г+32г=267г
W=m(Растворенного)/m(Раствора)*100
W(NaOH)=17.6г/267г*100=6,6\%
W(Na2SO4)=63г/267г*100=23,6\%
CH2Cl-COOH -> NH2-CH2-COOH -> (-NH-CH2-CO-)n
1) CH2Cl-COOH + NH3 -> NH2-CH2-COOH + HCl
2) nNH2-CH2-COOH ---> (-NH-CH2-CO-)n + nH2O
Так)
Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза
много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7)
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
подвергается гидролизу по катиону
Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
Задача 1:
2Mg + O2 = 2MgO
1) Находим кол-во молей O2:
n (O2) = V / Vm = 33.6 / 22.4 = 1,5 моль
2) Из уравнения реакции видно, что n (Mg) / n (O2) = 2 / 1, значит
n (Mg) = n (O2) x 2 = 1.5 x 2 = 3 моль
3) Находим массу Mg, зная его количество (3 моль) и молярную массу (M (Mg)=24 г/моль):
m(Mg) = M x n = 24 x 3 = 72 г
Ответ: масса магния, которая может сгореть - 72 г
Задача 2:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1) Находим кол-во Fe, зная его массу и молярную массу (M (Fe) = 56 г/моль):
n (Fe) = m / M = 1.12 / 56 = 0.02 моль
2) Из уравнения реакции мы видим, что n (Fe) / n (Cu) = 1 / 1, значит n (Cu) = 0.02 моль.
3) Зная кол-во меди и ее молярную массу (M(Cu) = 64 г/моль), находим ее массу:
m = n x M = 0.02 x 64 = 1.28 г
4) Из уравнения реакции видно, что n (Fe) / n (FeSO4) = 1 / 1, значит n (FeSO4) = 0.02 моль.
Ответ: масса осадка 1,28 г, кол-во FeSO4 0,02 моль
Задача 3:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
1) Находим массу NaOH в 20%-ном растворе:
200 - (200 x 80 : 100) = 40 г
2) Находим кол-во молей NaOH, зная его массу (40 г) и молярную массу (М (NaOH)=23+16+1=40 г/моль):
n (Na(OH))= m / M = 40 / 40 = 1 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (NaOH) / n (Cu(OH)2) = 2 / 1, значит
n (Cu(OH)2) = n (NaOH) / 2 = 0.5 моль
4) Зная кол-во n (Cu(OH)2) и его молярную массу (M (Cu(OH)2)= 64+16x2+2=98 г/моль), находим m:
m = M x n = 0.5 x 98 = 49 г
Ответ: масса Cu(OH)2 49 г
Задача 4:
N2 + O2 = 2NO
1) Находим кол-во молей NO (не забыв перевести 250 мл в 0,25 л):
n (NO) = 0.25 / 22.4 = 0.01 моль
2) Из уравнения реакции видно, что n (N2) / n (NO) = 1 / 2, значит
n (N2) = n (NO) / 2 = 0.01 / 2 = 0.005 моль
3) Находим объем N2:
V(N2) = n x Vm = 0.005 x 22.4 = 0.112 л
Ответ: объем N2 112 мл
Задача 5
2H2O = 2H2 + O2
1) Находим кол-во молей кислорода:
n (O2) = V / Vm = 89.6 / 22.4 = 4 моль
2) Из уравнения реакции видно, что n (H2O) / n (O2) = 2 / 1, значит
n (H2O) = n (O2) x 2 = 4 x 2 = 8 моль
3) Находим массу воды, зная ее кол-во (8 моль) и молярную массу (M(H2O)=2+16=18 г/моль):
m = M x n = 18 x 8 - 144 г
Ответ: масса воды была 144 г
