14.
<span>А) H2SO4
</span><span>См. пересечение в табл. растворимости
15.</span>
<span>A) LiCl т.к осадок Li3PO4
Если помог нажми кнопку Спасибо))
</span>
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
<span>4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
</span>
Реакции соединения - C+O2=CO2, 4Li+O2=2Li2O, Mg+O2=2MgO, 4Na+O2=2Na2O, 2Fe+O2=2FeO, H2+S=H2S, H2+Cl2=2HCl. разложения - Сu(OH)2=CuO+H2O, 2AgNo3=2Ag+2NO2+O2, MgCO3=MgO+CO2, H2CO3=H2O+CO2, NaSiO3=Na2O+SiO2, CaCO3=CaO+CO2, FeCl=Fe+Cl2.