Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

10

Хлор,полученный при электролизе 250 г раствора NaCl,пропустили через избыток раствора KI и получили 6,35 г йода.Найдите массовую

долю NaCl в исходном растворе.

1 ответ:

Anfisa999 [6]4 года назад

0 0

Решение в прикрепленном фото.

Читайте также

Получить по реакции Густавсона циклогептан

Владочка

Ловите уравнение. Удачи!

0 0

4 года назад

Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого ра

Настя 1990

Х г 7,3 г
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

n = 1 моль n = 2 моль

Mr = 74 г/моль Mr = 36,5 г/моль

m = 74 г m = 73 г

Х г Са(ОН)2 - 7,3 г HCl

74 г Са(ОН)2 - 73 г HCl

m(Ca(OH)2) = 74 * 7,3 / 73 = 7,4 г

0 0

4 года назад

Доля массы в 15% растворе нитрата натрия добавлена 80 г воды. Сколько массовая доля образованного от этого раствора?

Viktor60

Ответ:

533 г

Объяснение:

80:15*100=533г

Получается ответ

0 0

4 года назад

Какой объем водорода(н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты,если выход водорода составляет 95% о

CrowFeaz

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al)=5,4/27=0,2 моль
По соотношению 2:3 от аллюминия перходим к водороду,и так 0,2*3/2=0,3моль
Так как выход реакции равен 95%,то количество вещества водорода умножаем на 0,95 и получаем 0,285 практического.
V(H2)=0,285 моль* 22,4=6,384 литра

0 0

4 года назад

Чему равен объем(н.у.)сероводорода, который необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128г оксида серы (IV)

Атлантида [1]

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

128(дано)×44,8 (объем h2s)=5734,4

5734,4/128(64молек.масса so2×2коэффициент )=44,8

Ответ: 44,8

128 дано гр h2s - 44,8л

128 гр М.масса so2 - ×=? Сколько л h2s

0 0

5 лет назад