HCl + NaOH = NaCl + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + H2S = Na2S + H2O
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
1)Как и все гидроксиды реагирует с кислотами (нейтрализация) с образованием солей кальция и воды:
Сa(OH)2+H2SO4--->CaSO4+2H2O ;
2) Как и др-ие сильные основания реагирует с растворенным в воде углекислым газом:
Сa(OH)2 +CO2--->CaCO3+H2O
3)Гидроксид кальция с угарным газом при температуре около 400 градусов:
Ca(OH)2+CO------>CaCO3+H2;
4)Как и др-ие сильные основания реагирует с солями, но только в том случае если в рез-те реакции образуется осадок:
Сa(OH)2+Na2SO3---->CaSO3(осадок)+2NaOH
НCl-соляная остаток Cl(валентность 1)
H2SO4-SO4(2)
H2CO3-CO3(2)
H2SiO3-SiO3(2)
H2S-S(2)
HNO3-NO3(1)
Получают его полимеризацией винилхлорида (СН2 = СНС1).
Определим, в какой из колб находятся растворы NaCl, Na2CO3 и Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
А силикат натрия уже остается логически.