3SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ <span>+ 14HCl = 3</span>SnCl₄ + 2CrCl₃ <span>+ 2KCl + 7H</span>₂<span>O
</span>Sn⁺²Cl₂⁻ + K₂⁺Cr₂⁺⁷O₇²⁻ + H⁺Cl⁻ = Sn⁺⁴Cl₄⁻ + Cr⁺³Cl₃⁻ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O²⁻
1 | 2 | Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴ | ок-е, вос-ль
2 | 4 | Cr⁺⁷ + 4e = Cr⁺³ | вос-е, ок-ль
При растворении в воде (или распловлении)электролиты расподаются на положительно заряженные ионы(подвергаются электролитической диссоциацыи
Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м3. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Особую опасность представляет метан, выделяющийся при подземной разработке месторождений полезных ископаемых в горные выработки, а также на угольных обогатительных и брикетных фабриках, на сортировочных установках. Так, при содержании в воздухе до 5–6% метан горит около источника тепла (температура воспламенения 650—750 °С) , от 5–6% до 14–16% взрывается, свыше 16% может гореть при притоке кислорода извне. Снижение при этом концентрации метана может привести к взрыву. Кроме того, значительное увеличение концентрации метана в воздухе бывает причиной удушья (например, концентрации метана 43% соответствует 12% O2).
<span>Взрывное горение распространяется со скоростью 500—700 м/сек; давление газа при взрыве в замкнутом объёме равно 1 Мн/м2. После контакта с источником тепла воспламенение метана происходит с некоторым запаздыванием. На этом свойстве основано создание предохранительных взрывчатых веществ и взрывобезопасного электрооборудования. На объектах, опасных из-за присутствия метана (главным образом, угольные шахты) , вводится т. н. газовый режим. </span>
<span>При 150-200 °С и давлении 30-90 атм метан окисляется до муравьиной кислоты. </span>
<span>Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространенные в природе. </span>
<span>Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной</span>
NaOH + H2CO3 = NaCO3 +
H2OH .NaCL+H2O