Дано
V(H2S)=5.6 L
m(ppa KOH)=280 g
W(KOH)=20%
-------------------
m(K2S)-?
n(K2S)-?
m(KOH)=280*20%/100%=56 g
n(H2S)=V(H2S) / Vm , Vm=22.4 L/mol
n(H2S)=5.6 / 22.4=0.25 mol
M(KOH)=56 g/mol
n(KOH) = m/M = 56/56 = 1 mol
n(H2S)<n (KOH)
n(H2S)=n(K2S) = 0.25 mol
2KOH+H2S-->K2S+2H2O
ответ сульфид калия, 0.25 моль
<span>3NaOH+H3 PO4 -> Na3 PO4 + 3H2O
Zn(OH)2+2H NO3 ->Zn( NO3)2 + H2O
2Al+2H2 SO4 -> Al2(SO4)3 +2H2
CuO+2HCl -> CuCl2 + H2O
2Al+6HCl ->2AlCl3 + 3H2
3-Ba Cl2+2H3 PO4 ->Ba3(PO4)2 + 6HCl
Mg+H2 SO4 ->Mg SO4 + H2
Al2 O3 +3H2 SO3 -></span>Al2(SO3)3 + 3H2O
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
Дано: Решение:
.... x 420
C+2H2->СH4+395кдж
Найти: N 1моль
m(C) M 12г/моль
m 12г
x/12=420/395
Ответ: m(C)=12,759г
Можно создать вопросный план, куда включить следующие пункты (он сгодится для любого элемента ПТ):
1. Металл или неметалл?
2. Каков заряд ядра у этого элемента?
3. В какой группе и в каком периоде находится элемент? Сколько электронных слоев он имеет? (зависит от номера периода). Сколько электронов на его внешнем слое? (зависит от номера группы).
4. В главной или побочной подгруппе находится элемент?
5. Формула высшего оксида элемента.
P.S. если подумать, то можно придумать еще вопросы, это первое, что с ходу пришло в голову.