Качественной реакцией на сульфат ионы явл. Ba
Например:K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4-белый нерастворимый осадок
S+2HNO3=H2SO4+2NO.
S (ст. ок =0) -6е=S( ст. ок. =+6) - восстановитель, процесс окисления;
N( ст. ок. =+5)+3е=N(ст. ок. +2) - окислитель, процесс восстановления.
2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O
2I(-1)-2e=I2(0)
N(+3)+1e=N(+2)
KI восстановитель
KNO2 окислитель
1.
Cl₂ + H₂ = 2HCl
H₂° - 2e = 2H⁺ |1
Cl₂° + 2e = 2Cl⁺ |1
H₂° - восстановитель
Cl₂° - окислитель
2.
2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O
Это не ОВР
3.
Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂
Zn° - 2e = Zn⁺ ² |1
Cu⁺² + 2e = Cu⁰ |1
Zn° - восстановитель
Cu⁺² - окислитель
4.
ZnCl₂ +2AgNO₃ = 2AgCl + Zn(NO₃)₂
Это не ОВР
Пишем уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ---> 3 CaSO4 + 2 H3PO4.
Подсчитываем мольные массы:
М (Ca3(PO4)2) =40*3+2*(31+16*4)=310 г
М (H3PO4) = 3*1+31+16*4=98 г
Составляем пропорцию.
Из 310 г Ca3(PO4)2 можно получить 3*98=294 г (H3PO4),
а из 31 г Ca3(PO4)2 - Х г (H3PO4).
Х=31*294/310=29,4 г,
это при 100 % выходе.
При 80 % выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (H3PO4).
Ответ: 23,52 г.