Видимо имеется ввиду взаимодействие железа с серой
Пишем реакцию
2<span>Fe </span>+<span> S </span>=<span> Fe</span>2<span>S
</span>Считаем количество вещества сульфида n = m/M = 22/144 = 0.153 моль
Количество железа в 2 раза меньше т.е. 0,153/2 = 0,0765 моль
Считаем массу железа m = n*M = 0.0765*56 = 4.3 г
Что из перечисленного чистое вещество а что смесь:сера,сахар,кофе,золото,поливитамины,железо,спирт,песок,молоко,гранит,фосфор,ме
Egor66
<span>сера, сахар, золото, железо,спирт,песок, фосфор,медь,сульфид железа - чистые в-ва.
Остальное - смеси
</span>
Смотрите, реакция возможна при данной температуре, если ΔG< 0. Теперь в вашем задании при 298 К ΔG< 0 имеют обе реакции ΔG₁° и ΔG₂°, но ΔG₁°< ΔG₂°, значит при этой температуре в первую очередь он будет окисляться до Tl2O3, хотя возможно и образование Tl2O
А вот при температуре 1200 К ΔG< 0 имеет только вторая реакция - окисление таллия до +1 Tl2O
Окисление же до +3 (1 реакция) имеет ΔG> 0, то есть при данной температуре подобная реакция не может протекать
Вроде вот так....... .....