Ba + Cl2 = BaCl2
2Al + N2 = 2AlN
3H2 + N2 = 2NH3
Дано:
m(SO3) = 450 r
+H2O
Найти:
m(H2SO4)-?
M(SO3) = 80 г/моль
n(SO3) = m(SO3)/M(SO3)
n(SO3) = 450 г/80 г/моль = 5,625 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 5,625 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)
m(H2SO4) = 5,625 моль*98 г/моль = 551,25 г
Ответ: 551,25 г
Я знаю только один способ.
n=m/M=180/18=10 моль.
N(кол-во молекул)=10*6*10^23=6*10^24.
<em>Дано:</em>
m(Fe,Al,Cu)=26.4г
V(H₂)=12.32л
V(р-ра H₂SO₄)=43.6мл
ω(H₂SO₄)=60%=0.6
p(р-ра H₂SO₄)=1.5г/мл
<em>Найти:</em>
ω(Fe)-?
ω(Al)-?
ω(Cu)-?
<em>Решение:</em>
1) Пусть в смеси было:
"х" моль - Fe
"у" моль - Аl
"z" моль - Сu
Тогда:
56x+27y+64z=26.4
2) Записываем уравнение реакций:
Fe+2HCl--->FeCl₂+H₂↑
2Al+6HCl--->2AlCl₃+3H₂↑
Cu+HCl≠
n(H₂)=V/Vm=12.32/22.4=0.55моль
n₁(H₂)=n(Fe)="x" моль
n₂(H₂)=n(Al)*3/2=1.5"у" моль
x+1.5y=0.55
3) Cu+2H₂SO₄(к)--->СuSO₄+SO₂↑+2H₂O
m(H₂SO₄)=V*p*ω=43.6*1.5*0.6=39.24г
M(H₂SO₄)=98г/моль
n(H₂SO₄)=m/M=39.24/98=0.4моль
n(Cu)=n(H₂SO₄)/2=0.4/2=0.2моль
"z"=n(Cu)=0.2моль
4) Составляем систему и решаем:
56x+27y+64z=26.4
x+1.5y=0.55
z=0.2
Упрощаем:
56x+27y+64*0.2=26.4
x+1.5y=0.55
Новая система:
56x+27y=13.6
x+1.5y=0.55
Решив получаем:
x=0.097
y=0.302
5) Находим массовые доли металлов в исходной смеси:
ω(Fe)=[56*0.097]/26.4*100%=21%
ω(Al)=[27*0.302]/26.4*100%=31%
ω(Cu)=[64*0.2]/26.4*100%=48%
<em>Ответ:</em> ω(Fe)=21%;ω(Al)=31%;ω(Cu)=48%.
Металлами являются Cu,Na,<span>V
</span>Газы O
Не металлы <span>Te</span>